В). Химические свойства кислот. Упражнения 1: H₂SO₄ + Al →; HNO₃ + Cu(OH)₂ →; H₃PO₄ + CaCl₂ →; HCl + Fe₂O₃ →. Упражнения 2: H₂SO₄ + Zn →; H₃PO₄ + Na₂O →; HNO₃ + MgCO₃ →; HBr + Al(OH)₃ →.

Уравнения записаны для типичных условий школьных задач: для H₂SO₄ с металлами подразумевается разбавленная кислота; для HNO₃ с Cu(OH)₂ — образование нитрата меди(II), воды и оксида азота(II).

1. С разбавленной серной кислотой алюминий вытесняет водород:
   2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑.
2. Кислота и основание дают соль и воду:
   2HNO₃ + Cu(OH)₂ → Cu(NO₃)₂ + 2H₂O.
3. При обычном смешивании растворов H₃PO₄ и CaCl₂ не возникает надёжного основания для протекания обменной реакции: образующийся фосфат кальция растворяется в кислоте. Поэтому уравнение реакции в водном растворе не записывают.
4. Основный оксид реагирует с кислотой с образованием соли и воды:
   Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O.
5. С разбавленной серной кислотой цинк вытесняет водород:
   Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑.
6. Кислота и основный оксид дают соль и воду:
   2H₃PO₄ + 3Na₂O → 2Na₃PO₄ + 3H₂O.
7. Карбонат с кислотой даёт соль, углекислый газ и воду:
   2HNO₃ + MgCO₃ → Mg(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O.
8. Кислота и основание дают соль и воду:
   3HBr + Al(OH)₃ → AlBr₃ + 3H₂O.