12. 12,5 г железа растворили в избытке разбавленной соляной кислоте. Рассчитайте объем (н.у.), выделившегося в результате этой реакции газа. УХР: Fe+HCI → FeCl2+H2

**Решение:** 1. **Записываем уравнение реакции:** * (Fe + 2HCl ightarrow FeCl_2 + H_2) 2. **Находим количество вещества железа (n(Fe)):** * n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 12.5 г / 56 г/моль ≈ 0.223 моль 3. **По уравнению реакции, количество вещества водорода равно количеству вещества железа:** * n(H2) = n(Fe) ≈ 0.223 моль 4. **Находим объем водорода (V(H2)):** * V(H2) = n(H2) * Vm = 0.223 моль * 22.4 л/моль ≈ 5.0 л **Ответ:** Выделилось примерно 5.0 л водорода.