2. Рассчитайте массовую долю каждого элемента в нитрате фосфате кальция (Ca3(PO4)2).

**Решение:** 1. **Находим молярную массу Ca3(PO4)2:** * M(Ca3(PO4)2) = 3 * M(Ca) + 2 * M(P) + 8 * M(O) = 3 * 40 + 2 * 31 + 8 * 16 = 120 + 62 + 128 = 310 г/моль 2. **Находим массовую долю кальция (Ca):** * ω(Ca) = (3 * M(Ca)) / M(Ca3(PO4)2) = (3 * 40) / 310 = 120 / 310 ≈ 0.387 или 38.7% 3. **Находим массовую долю фосфора (P):** * ω(P) = (2 * M(P)) / M(Ca3(PO4)2) = (2 * 31) / 310 = 62 / 310 ≈ 0.2 или 20% 4. **Находим массовую долю кислорода (O):** * ω(O) = (8 * M(O)) / M(Ca3(PO4)2) = (8 * 16) / 310 = 128 / 310 ≈ 0.413 или 41.3% **Ответ:** * Массовая доля кальция (Ca): 38.7% * Массовая доля фосфора (P): 20% * Массовая доля кислорода (O): 41.3%