9. По УХР C+O2 → CO2 вычислите, какая масса углекислого газа образовалась при сжигании 0,12 тонн угля?

**Решение:** 1. **Записываем уравнение реакции:** * (C + O_2 ightarrow CO_2) 2. **Переводим массу угля в граммы:** * m(C) = 0.12 тонн = 0.12 * 10^6 г = 120000 г 3. **Находим количество вещества углерода (n(C)):** * n(C) = m(C) / M(C) = 120000 г / 12 г/моль = 10000 моль 4. **По уравнению реакции, количество вещества CO2 равно количеству вещества C:** * n(CO2) = n(C) = 10000 моль 5. **Находим массу углекислого газа (m(CO2)):** * M(CO2) = M(C) + 2 * M(O) = 12 г/моль + 2 * 16 г/моль = 44 г/моль * m(CO2) = n(CO2) * M(CO2) = 10000 моль * 44 г/моль = 440000 г = 440 кг **Ответ:** При сжигании 0,12 тонн угля образуется 440 кг углекислого газа.