3. Химическое равновесие реакции: $$H_2(г) + C_2H_4(г) \leftrightarrow C_2H_6(г) + Q$$ смещается в сторону образования продукта при: а) понижении давления; б) повышении давления; в) использовании катализатора; г) повышении $$t^o$$.

Для данной реакции, согласно принципу Ле Шателье, химическое равновесие смещается в сторону образования продукта при:

• б) повышении давления, так как при образовании продукта уменьшается количество газообразных молекул (2 молекулы: $$H_2$$ и $$C_2H_4$$ превращаются в 1 молекулу $$C_2H_6$$).
• а) понижении температуры ($$t^o$$), так как реакция экзотермическая ($$+Q$$ в правой части уравнения указывает на то, что при протекании прямой реакции выделяется тепло).

Использование катализатора не влияет на положение химического равновесия, а лишь ускоряет его достижение.