1. Химическое равновесие реакции: $$2NO_2(г) \leftrightarrow 2NO(г) + O_2(г) - Q$$ смещается в сторону образования продуктов при: а) понижении $$t^o$$; б) повышении $$t^o$$; в) использовании катализатора; г) повышении давления.

Для данной реакции, согласно принципу Ле Шателье, химическое равновесие смещается в сторону образования продуктов при:

• б) повышении температуры ($$t^o$$), так как реакция эндотермическая ($$-Q$$ в правой части уравнения указывает на то, что для протекания реакции требуется тепло).
• г) понижении давления, так как при образовании продуктов увеличивается количество газообразных молекул (2 молекулы $$NO_2$$ превращаются в 3 молекулы: 2 $$NO$$ и 1 $$O_2$$).

Использование катализатора не влияет на положение химического равновесия, а лишь ускоряет его достижение.