20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции \(CuS + FeCl_3 \rightarrow CuCl_2 + FeCl_2 + S\) Укажите окислитель и восстановитель.

Решение: 1. Запишем схему реакции: \(CuS + FeCl_3 \rightarrow CuCl_2 + FeCl_2 + S\) 2. Определим степени окисления элементов, которые изменяются: \(Cu^{+2}S^{-2} + Fe^{+3}Cl_3 \rightarrow Cu^{+2}Cl_2 + Fe^{+2}Cl_2 + S^0\) 3. Составим электронные уравнения: \(Fe^{+3} + 1e^- \rightarrow Fe^{+2}\) (восстановление, железо - окислитель) \(S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0\) (окисление, сера - восстановитель) 4. Найдем наименьшее общее кратное (НОК) числа отданных и принятых электронов: НОК(1, 2) = 2. 5. Определим дополнительные множители: 2 / 1 = 2 и 2 / 2 = 1. 6. Расставим коэффициенты в уравнении, учитывая электронный баланс: \(CuS + 2FeCl_3 \rightarrow CuCl_2 + 2FeCl_2 + S\) Окислитель: \(FeCl_3\) Восстановитель: \(CuS\)