22. Рассчитайте объём (н. у.) углекислого газа, который выделится при действии избытка карбоната магния на 97,33 г 15% раствора соляной кислоты. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение: 1. Запишем уравнение реакции: \(MgCO_3 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O + CO_2\) 2. Рассчитаем массу соляной кислоты в растворе: Масса раствора \(HCl\) = 97,33 г Массовая доля \(HCl\) = 15% или 0,15 Масса \(HCl = 97,33 \cdot 0,15 = 14,6\) г 3. Рассчитаем количество вещества соляной кислоты: Молярная масса \(HCl\) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль Количество вещества \(n(HCl) = \frac{14,6}{36,5} = 0,4\) моль 4. Рассчитаем количество вещества углекислого газа: По уравнению реакции на 2 моль \(HCl\) приходится 1 моль \(CO_2\), следовательно: \(n(CO_2) = \frac{1}{2} n(HCl) = \frac{0,4}{2} = 0,2\) моль 5. Рассчитаем объем углекислого газа при нормальных условиях (н. у.): Молярный объем газа при н.у. \(V_m = 22,4\) л/моль Объем \(CO_2 = n(CO_2) \cdot V_m = 0,2 \cdot 22,4 = 4,48\) л Ответ: 4,48 л