13. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Li + H2SO4 → Li2SO4 + H2S + H2O Определите окислитель и восстановитель.

Решение:

Запишем схему реакции:

$$Li + H_2SO_4 \rightarrow Li_2SO_4 + H_2S + H_2O$$

Определим степени окисления элементов, которые их меняют:

$$Li^0 - 1e \rightarrow Li^{+1} \qquad | \times 8$$ $$S^{+6} + 8e \rightarrow S^{-2} \qquad | \times 1$$

Расставляем коэффициенты, исходя из электронного баланса:

$$8Li + 5H_2SO_4 \rightarrow 4Li_2SO_4 + H_2S + 4H_2O$$

Проверим, чтобы количество атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения было одинаковым.

Окислитель: S⁺⁶ (в H₂SO₄)

Восстановитель: Li⁰