15. Решите задачу. Раствор соляной кислоты массой 116,8 гис массовой долей НС1 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объём выделившегося газа (н. у.).

Решение:

1) Запишем уравнение реакции:

$$MgS + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2S$$

2) Найдем массу HCl в растворе:

$$m(HCl) = 116.8 \cdot 0.1 = 11.68 \ г$$

3) Найдем количество вещества HCl:

$$n(HCl) = \frac{11.68 \ г}{36.5 \ г/моль} = 0.32 \ моль$$

4) По уравнению реакции n(H₂S) = 1/2 n(HCl), следовательно:

$$n(H_2S) = \frac{0.32}{2} = 0.16 \ моль$$

5) Найдем объем выделившегося газа (H₂S) при нормальных условиях:

$$V(H_2S) = 0.16 \ моль \cdot 22.4 \ л/моль = 3.584 \ л$$

Ответ: 3.584 л