20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой NaMnO4 + NaOH → Na2MnO4 + O2 + H2O. Определите окислитель и восстановитель.

Решение: 1. Составляем электронные уравнения: Mn^(+7) + 1e^(-) → Mn^(+6) (восстановление, марганец принимает электрон, значит, NaMnO4 - окислитель) 2O^(-2) - 4e^(-) → O2^(0) (окисление, кислород отдает электроны, значит, NaOH - восстановитель) 2. Находим наименьшее общее кратное: НОК(1, 4) = 4 3. Находим коэффициенты: 4NaMnO4 + 4NaOH = 4Na2MnO4 + O2 + 2H2O Сокращаем коэффициенты, разделив каждое число на 2: 2NaMnO4 + 4NaOH = 2Na2MnO4 + O2 + 2H2O В итоге: * Окислитель: NaMnO4 * Восстановитель: NaOH