22. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате добавления избытка гидроксида калия к 19 г раствора хлорида магния с массовой долей соли 5%. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение: 1. Запишем уравнение реакции: MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2↓ + 2KCl 2. Найдем массу хлорида магния в растворе: m(MgCl2) = m(раствора) * w(MgCl2) = 19 г * 0,05 = 0,95 г 3. Найдем количество вещества хлорида магния: M(MgCl2) = 24 + 2 * 35,5 = 95 г/моль n(MgCl2) = m(MgCl2) / M(MgCl2) = 0,95 г / 95 г/моль = 0,01 моль 4. По уравнению реакции, количество вещества гидроксида магния равно количеству вещества хлорида магния: n(Mg(OH)2) = n(MgCl2) = 0,01 моль 5. Найдем массу гидроксида магния: M(Mg(OH)2) = 24 + 2 * (16 + 1) = 58 г/моль m(Mg(OH)2) = n(Mg(OH)2) * M(Mg(OH)2) = 0,01 моль * 58 г/моль = 0,58 г Ответ: 0,58 г