2. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: Ba(OH)2 + Cl2→ BaCl2 + Ba(CIO3)2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.

Решение:

Схема реакции: Ba(OH)2 + Cl2 → BaCl2 + Ba(ClO3)2 + H2O

• Определяем степени окисления элементов: Ba(OH)2 + Cl2(0) → BaCl(-1)2 + Ba(ClO3)(+5)2 + H2O
• Составляем электронный баланс:
• Cl2(0) + 2e- → 2Cl(-1) | 1 (восстановление)
• Cl2(0) - 10e- → 2Cl(+5) | 1 (окисление)
• Суммарно: 2Cl2(0) + 2e- - 10e- → 2Cl(-1) + 2Cl(+5)
• Упрощаем: Cl2(0) → Cl(-1) + Cl(+5)
• Электронный баланс (суммарно): Cl2(0) + 4e- → 2Cl(-1) | 5 (восстановление, Cl2 - окислитель) Cl2(0) - 10e- → 2Cl(+5) | 1 (окисление, Cl2 - восстановитель)
• Учитываем коэффициенты из электронного баланса: 6Ba(OH)2 + 6Cl2 → 5BaCl2 + Ba(ClO3)2 + 6H2O

Ответ: 6Ba(OH)2 + 6Cl2 → 5BaCl2 + Ba(ClO3)2 + 6H2O. Окислитель и восстановитель - Cl2.