1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: Br2 + Ca3P2 + H2O → Ca3(PO4)2 + HBr Определите окислитель и восстановитель.

Решение:

Схема реакции: Br2 + Ca3P2 + H2O → Ca3(PO4)2 + HBr

• Определяем степени окисления элементов: Br2(0) + Ca3P(-3)2 + H2O → Ca3(PO4)(+5)2 + HBr(-1)
• Составляем электронный баланс:
• Br2(0) + 2e- → 2Br(-1) | 15 (восстановление, Br2 - окислитель)
• 2P(-3) - 16e- → 2P(+5) | 1 (окисление, Ca3P2 - восстановитель)
• Учитываем коэффициенты из электронного баланса: 15Br2 + Ca3P2 + H2O → Ca3(PO4)2 + 30HBr
• Уравниваем остальные элементы: 15Br2 + Ca3P2 + 30H2O → Ca3(PO4)2 + 30HBr

Ответ: 15Br2 + Ca3P2 + 30H2O → Ca3(PO4)2 + 30HBr. Окислитель - Br2, восстановитель - Ca3P2.