20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: $$KI + Cu(NO_3)_2 \rightarrow CuI + I_2 + KNO_3$$ Определите окислитель и восстановитель.

Сначала определим степени окисления каждого элемента: $$KI + Cu(NO_3)_2 \rightarrow CuI + I_2 + KNO_3$$ $$+1 -1 \qquad +2 +5 -2 \qquad +1 -1 \qquad 0 \qquad +1 +5 -2$$ Изменение степеней окисления: I: $$-1 \rightarrow 0$$ (окисление, отдача электронов) Cu: $$+2 \rightarrow +1$$ (восстановление, принятие электронов) Составим электронный баланс: $$2I^{-1} - 2e^- \rightarrow I_2^0 \qquad | 2 \qquad 1$$ $$Cu^{+2} + 1e^- \rightarrow Cu^{+1} \qquad | 1 \qquad 2$$ Расставляем коэффициенты, учитывая электронный баланс: $$2KI + 2Cu(NO_3)_2 \rightarrow 2CuI + I_2 + 2KNO_3$$ Суммарное уравнение: $$2KI + 2Cu(NO_3)_2 \rightarrow 2CuI + I_2 + 2KNO_3$$ Окислитель: $$Cu(NO_3)_2$$ (медь принимает электроны) Восстановитель: $$KI$$ (йод отдает электроны)