22. После пропускания через раствор гидроксида калия 0,448 л сернистого газа (н.у.) получили 79 г раствора сульфита калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Сначала запишем уравнение реакции между сернистым газом ($$SO_2$$) и гидроксидом калия ($$KOH$$): $$SO_2 + 2KOH \rightarrow K_2SO_3 + H_2O$$ Вычислим количество вещества сернистого газа: $$n(SO_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{0.448 \,\text{л}}{22.4 \,\text{л/моль}} = 0.02 \,\text{моль}$$ Согласно уравнению реакции, количество вещества сульфита калия ($$K_2SO_3$$) также равно 0.02 моль. $$n(K_2SO_3) = n(SO_2) = 0.02 \,\text{моль}$$ Вычислим молярную массу сульфита калия: $$M(K_2SO_3) = 2 \cdot 39 + 32 + 3 \cdot 16 = 158 \,\text{г/моль}$$ Вычислим массу сульфита калия: $$m(K_2SO_3) = n \cdot M = 0.02 \,\text{моль} \cdot 158 \,\text{г/моль} = 3.16 \,\text{г}$$ Вычислим массовую долю сульфита калия в полученном растворе: $$\omega(K_2SO_3) = \frac{m(K_2SO_3)}{m(\text{раствора})} = \frac{3.16 \,\text{г}}{79 \,\text{г}} = 0.04 = 4\%$$ Ответ: 4%