20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции H₂O₂ + KClO₃ → KCl + O₂ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

1. Определим степени окисления элементов: $$H_2^{-1}O_2 + K^{+1}Cl^{+5}O_3 \rightarrow K^{+1}Cl^{-1} + O_2^0 + H_2^{+1}O^{-2}$$ 2. Составим электронный баланс: $$2 \cdot (O^{-1} \rightarrow O^0 + 1e^-)$$ | окисление, H₂O₂ - восстановитель $$Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1}$$ | восстановление, KClO₃ - окислитель 3. Запишем уравнение реакции с коэффициентами: $$6H_2O_2 + KClO_3 \rightarrow KCl + 6O_2 + 6H_2O$$ Ответ: Окислитель - KClO₃, восстановитель - H₂O₂.