18. Вычислите в процентах массовую долю фосфора в фосфоаммомагнезии MgNH₄PO₄·H₂O. Запишите число с точностью до целых.

Молярная масса MgNH₄PO₄·H₂O равна: $$M(MgNH_4PO_4 \cdot H_2O) = 24 + 14 + 4 \cdot 1 + 31 + 4 \cdot 16 + 2 \cdot 1 + 16 = 137 + 18 = 155$$ г/моль Молярная масса фосфора: $$M(P) = 31$$ г/моль Массовая доля фосфора: $$\omega(P) = \frac{M(P)}{M(MgNH_4PO_4 \cdot H_2O)} \cdot 100\% = \frac{31}{155} \cdot 100\% = 0.2 \cdot 100\% = 20\%$$ Ответ: 20%