Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KNO2 + KI + H2SO4 → I2 + NO + K2SO4 + H2O Определите окислитель и восстановитель.

Решение:

1. Определим степени окисления элементов:

В KNO₂: K (+1), O (-2), N (+3)

В KI: K (+1), I (-1)

В H₂SO₄: H (+1), S (+6), O (-2)

В I₂: I (0)

В NO: N (+2), O (-2)

В K₂SO₄: K (+1), S (+6), O (-2)

В H₂O: H (+1), O (-2)

2. Выделим элементы, меняющие степень окисления:

N⁺³ → N⁺² (восстановление)

I^-1 → I⁰ (окисление)

3. Составим электронный баланс:

• N⁺³ + 1e^- → N⁺² | 2
• 2I^-1 - 2e^- → I₂⁰ | 1

4. Коэффициенты из баланса:

• Перед KNO₂ ставим 2.
• Перед KI ставим 1 (или ничего, т.к. I₂ уже имеет коэффициент 1).
• Перед NO ставим 2.
• Перед I₂ ставим 1.

5. Расставим коэффициенты в уравнении:

2KNO₂ + KI + H₂SO₄ → I₂ + 2NO + K₂SO₄ + H₂O

6. Добавим коэффициенты для уравнивания остальных элементов (K, S, H, O):

2KNO₂ + 2KI + 3H₂SO₄ → 1I₂ + 2NO + 1K₂SO₄ + 3H₂O

7. Проверка:

• K: 2 = 2
• N: 2 = 2
• I: 2 = 2
• S: 3 = 3
• H: 6 = 6
• O: 6 + 12 = 2 + 6 + 12 = 20

8. Определим окислитель и восстановитель:

• Восстановитель — вещество, которое отдаёт электроны (степень окисления повышается): KI (I^-1).
• Окислитель — вещество, которое принимает электроны (степень окисления понижается): KNO₂ (N⁺³).

Ответ: 2KNO₂ + 2KI + 3H₂SO₄ → I₂ + 2NO + K₂SO₄ + 3H₂O. Восстановитель: KI, Окислитель: KNO₂.