Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O Определите окислитель и восстановитель.

Решение:

1. Определим степени окисления элементов:

В HI: H (+1), I (-1)

В H₂SO₄: H (+1), S (+6), O (-2)

В I₂: I (0)

В H₂S: H (+1), S (-2)

В H₂O: H (+1), O (-2)

2. Выделим элементы, меняющие степень окисления:

I^-1 → I⁰ (окисление)

S⁺⁶ → S^-2 (восстановление)

3. Составим электронный баланс:

• 2I^-1 - 2e^- → I₂⁰ | 1
• S⁺⁶ + 8e^- → S^-2 | 4

4. Коэффициенты из баланса:

• Перед HI ставим 8 (т.к. 2I^-1 × 4 = 8I^-1).
• Перед I₂ ставим 4.
• Перед H₂SO₄ ставим 1 (т.к. S⁺⁶ × 1 = S^-2).
• Перед H₂S ставим 1.

5. Расставим коэффициенты в уравнении:

8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + H₂O

6. Добавим коэффициенты для уравнивания остальных элементов (H, O):

8HI + 1H₂SO₄ → 4I₂ + 1H₂S + 4H₂O

7. Проверка:

• H: 8 + 2 = 10; 2 + 8 = 10
• I: 8 = 8
• S: 1 = 1
• O: 4 = 4

8. Определим окислитель и восстановитель:

• Восстановитель — вещество, которое отдаёт электроны (степень окисления повышается): HI (I^-1).
• Окислитель — вещество, которое принимает электроны (степень окисления понижается): H₂SO₄ (S⁺⁶).

Ответ: 8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4H₂O. Восстановитель: HI, Окислитель: H₂SO₄.