20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: $$KI + H_2SO_4 \rightarrow I_2 + MnSO_4 + H_2O$$ Определите окислитель и восстановитель.

Для начала определим степени окисления всех элементов в уравнении: $$2KI + 2H_2SO_4 \rightarrow I_2 + MnSO_4 + H_2O$$ $$K^{+1}I^{-1} + H^{+1}_2S^{+6}O^{-2}_4 \rightarrow I_2^0 + Mn^{+2}S^{+6}O^{-2}_4 + H^{+1}_2O^{-2}$$ Здесь йод меняет степень окисления с -1 до 0, а марганец - с +7 до +2. Составим электронный баланс: $$2I^{-1} - 2e^- \rightarrow I_2^0$$ (йод окисляется, отдает электроны, является восстановителем) $$Mn^{+7} + 5e^- \rightarrow Mn^{+2}$$ (марганец восстанавливается, принимает электроны, является окислителем) Теперь уравняем количество отданных и принятых электронов, найдя наименьшее общее кратное (10): $$5 \cdot (2I^{-1} - 2e^- \rightarrow I_2^0)$$ $$2 \cdot (Mn^{+7} + 5e^- \rightarrow Mn^{+2})$$ Таким образом, получаем коэффициенты для йода и марганца: $$10KI + 2KMnO_4 + H_2SO_4 \rightarrow 5I_2 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + H_2O$$ Затем уравниваем калий и серу. В левой части у нас 10 калия, а в правой 2+1=3, значит коэффициент перед серной кислотой будет 8. $$10KI + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 \rightarrow 5I_2 + 2MnSO_4 + 6K_2SO_4 + H_2O$$ Чтобы уравнять калий, поставим перед сульфатом калия коэффициент 6: $$10KI + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 \rightarrow 5I_2 + 2MnSO_4 + 6K_2SO_4 + 8H_2O$$ Проверим количество кислорода и водорода. Окислитель: $$KMnO_4$$, восстановитель: $$KI$$