Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее схеме превращений: HCl + HNO3 → NO + Cl2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.

Определим степени окисления всех элементов: H⁺¹Cl^-1 + H⁺¹N⁺⁵O₃^-2 → N⁺²O^-2 + Cl₂⁰ + H₂⁺¹O^-2 Изменили степени окисления: * N⁺⁵ → N⁺² (азот восстановился) * Cl^-1 → Cl₂⁰ (хлор окислился) Составим электронный баланс: * N⁺⁵ + 3e^- → N⁺² | 2 * 2Cl^-1 - 2e^- → Cl₂⁰ | 3 Расставляем коэффициенты: 2HNO₃ + HCl → 2NO + 3Cl₂ + H₂O Уравняем хлор и водород: 2HNO₃ + 6HCl → 2NO + 3Cl₂ + 4H₂O Проверим кислород: 2HNO₃ + 6HCl → 2NO + 3Cl₂ + 4H₂O Окислитель: HNO₃ Восстановитель: HCl Ответ: 2HNO₃ + 6HCl → 2NO + 3Cl₂ + 4H₂O, Окислитель: HNO₃, Восстановитель: HCl