Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: HNO3 + HI → HIO3 + NO2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.

Определим степени окисления: H⁺¹N⁺⁵O₃^-2 + H⁺¹I^-1 → H⁺¹I⁺⁵O₃^-2 + N⁺⁴O₂^-2 + H₂⁺¹O^-2 Изменили степени окисления: * I^-1 → I⁺⁵ (иод окислился) * N⁺⁵ → N⁺⁴ (азот восстановился) Составим электронный баланс: * I^-1 - 6e^- → I⁺⁵ | 1 * N⁺⁵ + 1e^- → N⁺⁴ | 6 Расставляем коэффициенты: HNO₃ + 6HI → HIO₃ + 6NO₂ + H₂O Уравняем водород и кислород. 6HNO₃ + HI → HIO₃ + 6NO₂ + 3H₂O Проверим: 6HNO₃ + HI → HIO₃ + 6NO₂ + 3H₂O Окислитель: HNO₃ Восстановитель: HI Ответ: 6HNO₃ + HI → HIO₃ + 6NO₂ + 3H₂O, Окислитель: HNO₃, Восстановитель: HI