Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KI + Cu(NO3)2 → CuI + I2 + KNO3 Определите окислитель и восстановитель.

Для начала определим степени окисления всех элементов в реакции: K⁺¹I^-1 + Cu⁺²(N⁺⁵O₃^-2)₂ → Cu⁺¹I^-1 + I₂⁰ + K⁺¹N⁺⁵O₃^-2 Видим, что изменили степени окисления следующие элементы: * Иод (I^-1 → I₂⁰) – окислился, отдал электроны. * Медь (Cu⁺² → Cu⁺¹) – восстановилась, приняла электроны. Составим электронный баланс: * 2I^-1 - 2e^- → I₂⁰ | 1 * Cu⁺² + 1e^- → Cu⁺¹ | 2 Расставляем коэффициенты, учитывая найденные соотношения: 2KI + 2Cu(NO₃)₂ → 2CuI + I₂ + 4KNO₃ Проверим, чтобы число атомов каждого элемента было одинаковым в левой и правой частях уравнения. В данном случае все уравнено. Окислитель: Cu(NO₃)₂ Восстановитель: KI Ответ: 2KI + 2Cu(NO₃)₂ → 2CuI + I₂ + 4KNO₃, Окислитель: Cu(NO₃)₂, Восстановитель: KI