13. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: NaMnO4 + NaOH → Na2MnO4 + O2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.

$$4NaMnO_4 + 4NaOH \rightarrow 4Na_2MnO_4 + O_2 + 2H_2O$$ Электронный баланс: $$Mn^{+7} + 1e^- \rightarrow Mn^{+6}$$ (восстановление) | x4 $$2O^{-2} - 4e^- \rightarrow O_2^0$$ (окисление) | x1 Окислитель: $$NaMnO_4$$ (марганец в степени окисления +7). Восстановитель: $$NaOH$$ (кислород в степени окисления -2).