14. К раствору карбоната натрия массой 84,4 г и массовой долей соли 15% прилили избыток нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

1. Вычислим массу карбоната натрия в растворе: $$m(Na_2CO_3) = m(раствора) \cdot w(Na_2CO_3) = 84.4 \cdot 0.15 = 12.66 г$$ 2. Запишем уравнение реакции: $$Na_2CO_3 + Ba(NO_3)_2 \rightarrow 2NaNO_3 + BaCO_3 \downarrow$$ 3. Вычислим молярную массу карбоната натрия ($$Na_2CO_3$$) и карбоната бария ($$BaCO_3$$): $$M(Na_2CO_3) = 23 \cdot 2 + 12 + 16 \cdot 3 = 106 г/моль$$ $$M(BaCO_3) = 137 + 12 + 16 \cdot 3 = 197 г/моль$$ 4. Вычислим количество вещества карбоната натрия: $$n(Na_2CO_3) = \frac{m(Na_2CO_3)}{M(Na_2CO_3)} = \frac{12.66}{106} = 0.1194 моль$$ 5. Согласно уравнению реакции, количество вещества карбоната бария равно количеству вещества карбоната натрия: $$n(BaCO_3) = n(Na_2CO_3) = 0.1194 моль$$ 6. Вычислим массу образовавшегося осадка карбоната бария: $$m(BaCO_3) = n(BaCO_3) \cdot M(BaCO_3) = 0.1194 \cdot 197 = 23.52 г$$ Ответ: масса образовавшегося осадка карбоната бария составляет 23.52 г.