6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, соответствующие следующим схемам: a) Ba + N2 → Ba3N2 б) Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2 в) Al + HCl → AlCl3 + H2 г) Sn + AgNO3 → Sn(NO3)2 + Ag Для каждой реакции определите окислитель и восстановитель.

a) (3Ba + N_2 \rightarrow Ba_3N_2) Ba(^0) - 2e(^-) → Ba(^{+2}) | 3 - окисление, Ba - восстановитель N(^0) + 6e(^-) → 2N(^{-3}) | 1 - восстановление, N(_2) - окислитель б) (Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2) Ca(^0) - 2e(^-) → Ca(^{+2}) | 1 - окисление, Ca - восстановитель 2H(^{+1}) + 2e(^-) → H(^0_2) | 1 - восстановление, H(_2)O - окислитель в) (2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2) Al(^0) - 3e(^-) → Al(^{+3}) | 2 - окисление, Al - восстановитель 2H(^{+1}) + 2e(^-) → H(^0_2) | 3 - восстановление, HCl - окислитель г) (Sn + 2AgNO_3 \rightarrow Sn(NO_3)_2 + 2Ag) Sn(^0) - 2e(^-) → Sn(^{+2}) | 1 - окисление, Sn - восстановитель Ag(^{+1}) + 1e(^-) → Ag(^0) | 2 - восстановление, AgNO(_3) - окислитель