5. Охарактеризуйте химические свойства следующих металлов: а) калий; б) цинк; в) медь. Запишите уравнения соответствующих химических реакций. Рассмотрите их с точки зрения теории электролитической диссоциации и процессов окисления - восстановления. В чём сходство и различия свойств перечисленных металлов?

а) Калий (K): * Щелочной металл, очень активный восстановитель. * Легко реагирует с водой, кислородом, галогенами и другими неметаллами. Реакции: *С водой: (2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2 \uparrow) *С хлором: (2K + Cl_2 \rightarrow 2KCl) б) Цинк (Zn): * Амфотерный металл, восстановитель средней активности. * Реагирует с кислотами, щелочами, некоторыми солями. Реакции: *С соляной кислотой: (Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow) *С раствором щелочи: (Zn + 2NaOH + 2H_2O \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4] + H_2 \uparrow) в) Медь (Cu): * Малоактивный металл, восстановительные свойства выражены слабо. * Не реагирует с разбавленными кислотами, но реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами, а также с кислородом при нагревании. Реакции: *С кислородом: (2Cu + O_2 \xrightarrow{t} 2CuO) *С концентрированной серной кислотой: (Cu + 2H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + SO_2 \uparrow + 2H_2O) Сходства: Все три металла являются восстановителями, т.е. отдают электроны в химических реакциях. Различия: * Активность: Калий - самый активный, медь - наименее активный. * Калий реагирует с водой, цинк - с кислотами и щелочами, медь - с концентрированными кислотами и кислородом при нагревании. * Амфотерность: Только цинк проявляет амфотерные свойства. С точки зрения теории электролитической диссоциации (ТЭД) и процессов окисления-восстановления: Каждая реакция с участием металлов включает окисление металла (отдачу электронов) и восстановление другого вещества (принятие электронов). Металл является восстановителем, а другое вещество - окислителем. В растворах электролитов диссоциируют на ионы, и реакции протекают между ионами.