5-75. К 126 г 25%-ного раствора азотной кислоты добавили в стехиометрическом соотношении гидроксид калия. Вычислите массу образовавшейся соли.

Посмотрим, как решить эту задачу! Сначала найдем массу азотной кислоты (HNO3) в исходном растворе: \[m(\text{HNO}_3) = 126 \,\text{г} \times 0.25 = 31.5 \,\text{г}\] Теперь найдем количество вещества HNO3: \[M(\text{HNO}_3) = 1 + 14 + 3 \times 16 = 63 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}}\] \[n(\text{HNO}_3) = \frac{31.5 \,\text{г}}{63 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}}} = 0.5 \,\text{моль}\] Запишем уравнение реакции между азотной кислотой и гидроксидом калия: \[\text{HNO}_3 + \text{KOH} \rightarrow \text{KNO}_3 + \text{H}_2\text{O}\] Так как гидроксид калия добавили в стехиометрическом соотношении, то количество вещества KOH также равно 0,5 моль. Следовательно, количество образовавшейся соли KNO3 также будет равно 0,5 моль. Определим массу образовавшейся соли (KNO3): \[M(\text{KNO}_3) = 39 + 14 + 3 \times 16 = 101 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}}\] \[m(\text{KNO}_3) = 0.5 \,\text{моль} \times 101 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}} = 50.5 \,\text{г}\]

Ответ: 50.5 г

Отличная работа! Решение далось тебе легко.