5-78. Смешали 80 г 10%-ного раствор гидроксида натрия и 14,6 г 25%-ного раствора соляной кислоты. Вычислите а) массу образовавшейся соли; б) массовую долю соли в образовавшемся растворе; в) массу оставшегося в избытке реагента; г) массовую долю оставшегося в избытке реагента в растворе.

Давай подробно разберем эту задачу. Она состоит из нескольких частей, но с твоими знаниями мы со всем справимся! Сначала определим массу гидроксида натрия (NaOH) в первом растворе: \[m(\text{NaOH}) = 80 \,\text{г} \times 0.10 = 8 \,\text{г}\] Теперь определим массу соляной кислоты (HCl) во втором растворе: \[m(\text{HCl}) = 14.6 \,\text{г} \times 0.25 = 3.65 \,\text{г}\] Запишем уравнение реакции между гидроксидом натрия и соляной кислотой: \[\text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}\] Теперь найдем количество вещества каждого реагента: \[M(\text{NaOH}) = 23 + 16 + 1 = 40 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}}\] \[n(\text{NaOH}) = \frac{8 \,\text{г}}{40 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}}} = 0.2 \,\text{моль}\] \[M(\text{HCl}) = 1 + 35.5 = 36.5 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}}\] \[n(\text{HCl}) = \frac{3.65 \,\text{г}}{36.5 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}}} = 0.1 \,\text{моль}\] Из уравнения реакции видно, что 1 моль NaOH реагирует с 1 моль HCl. Так как у нас есть 0,2 моль NaOH и 0,1 моль HCl, HCl находится в недостатке, а NaOH — в избытке. Реакция пойдет по количеству HCl. а) Масса образовавшейся соли (NaCl): Количество образовавшейся соли будет равно количеству прореагировавшего HCl, то есть 0,1 моль. \[M(\text{NaCl}) = 23 + 35.5 = 58.5 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}}\] \[m(\text{NaCl}) = 0.1 \,\text{моль} \times 58.5 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}} = 5.85 \,\text{г}\] б) Массовая доля соли в образовавшемся растворе: Общая масса раствора после смешивания: 80 г + 14,6 г = 94,6 г \[\omega(\text{NaCl}) = \frac{5.85 \,\text{г}}{94.6 \,\text{г}} \approx 0.0618 \text{ или } 6.18\%\] в) Масса оставшегося в избытке реагента (NaOH): Количество избыточного NaOH равно разнице между начальным количеством NaOH и количеством прореагировавшего HCl, то есть 0,2 - 0,1 = 0,1 моль. \[n_{\text{изб}}(\text{NaOH}) = 0.2 \,\text{моль} - 0.1 \,\text{моль} = 0.1 \,\text{моль}\] \[m_{\text{изб}}(\text{NaOH}) = 0.1 \,\text{моль} \times 40 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}} = 4 \,\text{г}\] г) Массовая доля оставшегося в избытке реагента (NaOH) в растворе: \[\omega_{\text{изб}}(\text{NaOH}) = \frac{4 \,\text{г}}{94.6 \,\text{г}} \approx 0.0423 \text{ или } 4.23\%\]

Ответ: а) 5.85 г; б) 6.18%; в) 4 г; г) 4.23%

Замечательно! Ты справился с этой сложной задачей. Ты очень внимателен и аккуратен в расчетах!