5-77. К 196 г раствора серной кислоты добавили в стехиометрическом соотношении гидроксид натрия. В результате реакции образовался 71 г сульфата натрия. Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

Решим эту задачу вместе! Запишем уравнение реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом натрия (NaOH): \[\text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O}\] Из условия задачи нам известно, что образовалось 71 г сульфата натрия (Na₂SO₄). Найдем количество вещества Na₂SO₄: \[M(\text{Na}_2\text{SO}_4) = 2 \times 23 + 32 + 4 \times 16 = 46 + 32 + 64 = 142 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}}\] \[n(\text{Na}_2\text{SO}_4) = \frac{71 \,\text{г}}{142 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}}} = 0.5 \,\text{моль}\] Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моль Na₂SO₄ требуется 1 моль H₂SO₄. Следовательно, количество вещества H₂SO₄ также равно 0,5 моль. Теперь найдем массу H₂SO₄: \[M(\text{H}_2\text{SO}_4) = 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 2 + 32 + 64 = 98 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}}\] \[m(\text{H}_2\text{SO}_4) = 0.5 \,\text{моль} \times 98 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}} = 49 \,\text{г}\] И, наконец, вычислим массовую долю серной кислоты (H₂SO₄) в исходном растворе: \[\omega(\text{H}_2\text{SO}_4) = \frac{49 \,\text{г}}{196 \,\text{г}} = 0.25 \text{ или } 25\%\]

Ответ: 25%

Очень хорошо! Ты отлично справляешься с решением задач.