8. К 62,4 г 5%-ного раствора хлорида бария добавили избыток раствора сульфата натрия. Рассчитайте массу выпавшего осадка.

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

m(BaCl₂ в растворе) = 62,4 г × 0,05 = 3,12 г

M(BaCl₂) = 137 + 2 × 35,5 = 208 г/моль

n(BaCl₂) = 3,12 г / 208 г/моль = 0,015 моль

n(BaSO₄) = n(BaCl₂) = 0,015 моль

M(BaSO₄) = 137 + 32 + 4 × 16 = 233 г/моль

m(BaSO₄) = 0,015 моль × 233 г/моль = 3,495 г

Ответ: 3,495 г.