5. К 80 г раствора хлорида бария с массовой долей растворенного вещества 6,5% добавили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка.

Дано: m(раствора $$BaCl_2$$) = 80 г ω($$BaCl_2$$) = 6,5% = 0,065 Найти: m($$BaSO_4$$) - ? Решение: 1) $$BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4↓ + 2HCl$$ 2) m($$BaCl_2$$) = m(раствора) * ω = 80 г * 0,065 = 5,2 г 3) M($$BaCl_2$$) = 137 + 2 * 35,5 = 208 г/моль n($$BaCl_2$$) = m / M = 5,2 г / 208 г/моль = 0,025 моль 4) n($$BaSO_4$$) = n($$BaCl_2$$) = 0,025 моль (по уравнению реакции) 5) M($$BaSO_4$$) = 137 + 32 + 4 * 16 = 233 г/моль m($$BaSO_4$$) = n * M = 0,025 моль * 233 г/моль = 5,825 г Ответ: 5,825 г