7. При взаимодействии 8,0 г оксида серы (VI) с избытком раствора гидроксида калия получили 174 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Дано: m($$SO_3$$) = 8,0 г m(раствора) = 174 г Найти: ω($$K_2SO_4$$) - ? Решение: 1) $$SO_3 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + H_2O$$ 2) M($$SO_3$$) = 32 + 3 * 16 = 80 г/моль n($$SO_3$$) = m / M = 8 г / 80 г/моль = 0,1 моль 3) n($$K_2SO_4$$) = n($$SO_3$$) = 0,1 моль (по уравнению реакции) 4) M($$K_2SO_4$$) = 2 * 39 + 32 + 4 * 16 = 174 г/моль m($$K_2SO_4$$) = n * M = 0,1 моль * 174 г/моль = 17,4 г 5) ω($$K_2SO_4$$) = m($$K_2SO_4$$) / m(раствора) = 17,4 г / 174 г = 0,1 или 10% Ответ: 10%