2. К 104 г раствора с массовой долей хлорида бария 9% добавили избыток раствора фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Сначала запишем уравнение реакции между хлоридом бария и фосфатом натрия: \[\mathrm{3BaCl_2 + 2Na_3PO_4 \rightarrow Ba_3(PO_4)_2 \downarrow + 6NaCl}\] Теперь, рассчитаем массу хлорида бария в растворе: \[\mathrm{m(BaCl_2) = 104 \cdot 0.09 = 9.36 \ г}\] Вычислим количество вещества хлорида бария: \[\mathrm{n(BaCl_2) = \frac{9.36}{208} = 0.045 \ моль}\] По уравнению реакции, из 3 моль хлорида бария образуется 1 моль осадка фосфата бария. Следовательно, количество вещества осадка: \[\mathrm{n(Ba_3(PO_4)_2) = \frac{0.045}{3} = 0.015 \ моль}\] Рассчитаем массу образовавшегося осадка фосфата бария: \[\mathrm{m(Ba_3(PO_4)_2) = 0.015 \cdot 601 = 9.015 \ г}\] Таким образом, масса образовавшегося осадка составляет 9.015 г.