1. Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин)**.

Первым делом, запишем уравнение реакции нейтрализации серной кислоты гидроксидом натрия: \[\mathrm{H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O}\] Теперь, определим массу серной кислоты в растворе: \[\mathrm{m(H_2SO_4) = 245 \cdot 0.20 = 49 \ г}\] Вычислим количество вещества серной кислоты: \[\mathrm{n(H_2SO_4) = \frac{49}{98} = 0.5 \ моль}\] Согласно уравнению реакции, на 1 моль серной кислоты требуется 2 моль гидроксида натрия. Следовательно, количество вещества гидроксида натрия: \[\mathrm{n(NaOH) = 2 \cdot 0.5 = 1 \ моль}\] Рассчитаем массу гидроксида натрия: \[\mathrm{m(NaOH) = 1 \cdot 40 = 40 \ г}\] Таким образом, для полной нейтрализации 245 г раствора серной кислоты с массовой долей 20% требуется 40 г гидроксида натрия.