Какая масса гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 3 кг соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 14,6%?

Для решения этой задачи нам потребуется знание химической формулы гидроксида натрия (NaOH) и соляной кислоты (HCl), а также уравнения реакции нейтрализации: $$NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$$ 1. Определим массу хлороводорода (HCl) в 3 кг соляной кислоты: Массовая доля хлороводорода составляет 14,6%, значит, масса HCl равна: $$m(HCl) = 3 \ кг * 0,146 = 0,438 \ кг = 438 \ г$$ 2. Рассчитаем количество вещества хлороводорода (n(HCl)): Молярная масса HCl (M(HCl)) = 1 (H) + 35,5 (Cl) = 36,5 г/моль $$n(HCl) = \frac{m(HCl)}{M(HCl)} = \frac{438 \ г}{36,5 \ г/моль} = 12,0 \ моль$$ 3. Определим количество вещества гидроксида натрия (n(NaOH)), необходимого для нейтрализации: Из уравнения реакции видно, что на 1 моль HCl требуется 1 моль NaOH. Следовательно: $$n(NaOH) = n(HCl) = 12,0 \ моль$$ 4. Рассчитаем массу гидроксида натрия (m(NaOH)): Молярная масса NaOH (M(NaOH)) = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль $$m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 12,0 \ моль * 40 \ г/моль = 480 \ г$$ Ответ: 480 г