Какая масса кислорода нужна для получения 132 г углекислого газа СО2 при гор

К сожалению, текст задания обрывается. Не указано, что значит «при гор...» (горении?). Если подразумевается полная реакция горения углерода с образованием углекислого газа, то можно решить задачу.

Предположим, что реакция горения углерода выглядит так:

$$C + O_2 \rightarrow CO_2$$

1. Определим молярную массу углекислого газа (CO₂):

$$M(CO_2) = 12 + (2 \times 16) = 44 \text{ г/моль}$$

2. Рассчитаем количество вещества (моль) углекислого газа, которое нужно получить:

$$n(CO_2) = \frac{m(CO_2)}{M(CO_2)} = \frac{132 \text{ г}}{44 \text{ г/моль}} = 3 \text{ моль}$$

3. Определим количество вещества (моль) кислорода, необходимого для реакции.

По уравнению реакции, 1 моль O₂ образует 1 моль CO₂. Значит:

$$n(O_2) = n(CO_2) = 3 \text{ моль}$$

4. Рассчитаем массу кислорода, необходимого для реакции:

$$M(O_2) = 2 \times 16 = 32 \text{ г/моль}$$

$$m(O_2) = n(O_2) \cdot M(O_2) = 3 \text{ моль} \cdot 32 \text{ г/моль} = 96 \text{ г}$$

Ответ: Для получения 132 г углекислого газа CO₂ необходимо 96 г кислорода, при условии, что происходит полная реакция горения углерода.