Какая масса оксида лития Li₂O при взаимодействии 17,5 г лития с кислородом?

Это задача по химии, в которой требуется рассчитать массу продукта реакции (оксида лития) на основе известной массы реагента (лития).

1. Запишем уравнение реакции:

$$4Li + O_2 ightarrow 2Li_2O$$

2. Найдем молярную массу лития (Li) и оксида лития (Li₂O):

• Молярная масса Li = 6.94 г/моль
• Молярная масса Li₂O = (2 × 6.94) + 16 = 29.88 г/моль

3. Рассчитаем количество вещества (моль) лития, которое вступило в реакцию:

$$n(Li) = \frac{m(Li)}{M(Li)} = \frac{17.5 \text{ г}}{6.94 \text{ г/моль}} \approx 2.52 \text{ моль}$$

4. Определим количество вещества (моль) оксида лития, которое образуется в результате реакции.

По уравнению реакции, 4 моль Li образуют 2 моль Li₂O. Значит:

$$n(Li_2O) = \frac{1}{2} n(Li) = \frac{1}{2} \cdot 2.52 \text{ моль} = 1.26 \text{ моль}$$

5. Рассчитаем массу оксида лития, образовавшегося в результате реакции:

$$m(Li_2O) = n(Li_2O) \cdot M(Li_2O) = 1.26 \text{ моль} \cdot 29.88 \text{ г/моль} \approx 37.65 \text{ г}$$

Ответ: Масса оксида лития Li₂O, образовавшегося при взаимодействии 17,5 г лития с кислородом, составляет примерно 37.65 г.