Какая масса нитрата серебра образуется при взаимодействии 10 г серебра с 12 г азотной кислоты?

Разбираемся:

Сначала нужно написать уравнение реакции, чтобы понять, в каком соотношении реагируют вещества, а потом рассчитать массу нитрата серебра.

Пошаговое решение:

1. Записываем уравнение реакции:

   \[3Ag + 4HNO_3 \rightarrow 3AgNO_3 + NO + 2H_2O\]

2. Определяем молярные массы серебра (Ag) и азотной кислоты (HNO₃):

   \[M(Ag) = 108 \,\text{г/моль}\]

   \[M(HNO_3) = 63 \,\text{г/моль}\]

3. Рассчитываем количество вещества серебра и азотной кислоты:

   \[n(Ag) = \frac{10 \,\text{г}}{108 \,\text{г/моль}} \approx 0.0926 \,\text{моль}\]

   \[n(HNO_3) = \frac{12 \,\text{г}}{63 \,\text{г/моль}} \approx 0.1905 \,\text{моль}\]

4. Определяем, какое вещество в избытке:

   По уравнению реакции, 3 моль Ag реагируют с 4 моль HNO₃. Составляем пропорцию:

   \[\frac{0.0926}{3} \approx 0.0309\]

   \[\frac{0.1905}{4} \approx 0.0476\]

   Серебро в недостатке, расчеты ведем по нему.

5. Рассчитываем количество вещества нитрата серебра (AgNO₃):

   По уравнению реакции, из 3 моль Ag образуется 3 моль AgNO₃, значит:

   \[n(AgNO_3) = n(Ag) = 0.0926 \,\text{моль}\]

6. Определяем молярную массу нитрата серебра (AgNO₃):

   \[M(AgNO_3) = 108 + 14 + 3 \cdot 16 = 170 \,\text{г/моль}\]

7. Рассчитываем массу нитрата серебра:

   \[m(AgNO_3) = n(AgNO_3) \cdot M(AgNO_3) = 0.0926 \,\text{моль} \cdot 170 \,\text{г/моль} \approx 15.74 \,\text{г}\]

Ответ: Примерно 15.74 г нитрата серебра образуется.