Рассчитайте массу фосфата кальция, которую можно получить из 30 г фосфорной кислоты с 8% примесей.

Логика такая:

Сначала нужно учесть, что фосфорная кислота не чистая, а с примесями. Рассчитаем массу чистой кислоты, а затем, исходя из уравнения реакции, определим массу фосфата кальция.

Пошаговое решение:

1. Рассчитываем массу чистой фосфорной кислоты (H₃PO₄):

   Массовая доля чистой кислоты: 100% - 8% = 92%.

   \[m(\text{чистой } H_3PO_4) = 30 \,\text{г} \cdot 0.92 = 27.6 \,\text{г}\]

2. Записываем уравнение реакции получения фосфата кальция (Ca₃(PO₄)₂) из фосфорной кислоты и гидроксида кальция:

   \[3Ca(OH)_2 + 2H_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + 6H_2O\]

3. Определяем молярную массу фосфорной кислоты (H₃PO₄):

   \[M(H_3PO_4) = 3 \cdot 1 + 31 + 4 \cdot 16 = 98 \,\text{г/моль}\]

4. Рассчитываем количество вещества фосфорной кислоты:

   \[n(H_3PO_4) = \frac{27.6 \,\text{г}}{98 \,\text{г/моль}} \approx 0.2816 \,\text{моль}\]

5. Определяем молярную массу фосфата кальция (Ca₃(PO₄)₂):

   \[M(Ca_3(PO_4)_2) = 3 \cdot 40 + 2 \cdot (31 + 4 \cdot 16) = 310 \,\text{г/моль}\]

6. Рассчитываем количество вещества фосфата кальция:

   По уравнению реакции, из 2 моль H₃PO₄ образуется 1 моль Ca₃(PO₄)₂, значит:

   \[n(Ca_3(PO_4)_2) = \frac{1}{2} n(H_3PO_4) = \frac{1}{2} \cdot 0.2816 \,\text{моль} \approx 0.1408 \,\text{моль}\]

7. Рассчитываем массу фосфата кальция:

   \[m(Ca_3(PO_4)_2) = n(Ca_3(PO_4)_2) \cdot M(Ca_3(PO_4)_2) = 0.1408 \,\text{моль} \cdot 310 \,\text{г/моль} \approx 43.65 \,\text{г}\]

Ответ: Примерно 43.65 г фосфата кальция можно получить.