При сжигании 5 г серы получили 8 л сернистого газа (н.у.). Найдите массовую долю выхода.

Смотри, как это работает:

Сначала определим теоретический объем сернистого газа, который должен был получиться, а затем рассчитаем массовую долю выхода.

Пошаговое решение:

1. Записываем уравнение реакции горения серы:

   \[S + O_2 \rightarrow SO_2\]

2. Определяем молярную массу серы (S):

   \[M(S) = 32 \,\text{г/моль}\]

3. Рассчитываем количество вещества серы:

   \[n(S) = \frac{5 \,\text{г}}{32 \,\text{г/моль}} = 0.15625 \,\text{моль}\]

4. Определяем, какое количество вещества сернистого газа (SO₂) должно было получиться теоретически:

   По уравнению реакции, из 1 моль S получается 1 моль SO₂, значит:

   \[n(\text{теоретический } SO_2) = n(S) = 0.15625 \,\text{моль}\]

5. Определяем молярный объем газов при нормальных условиях (н.у.):

   \[V_m = 22.4 \,\text{л/моль}\]

6. Рассчитываем теоретический объем сернистого газа:

   \[V(\text{теоретический } SO_2) = n(\text{теоретический } SO_2) \cdot V_m = 0.15625 \,\text{моль} \cdot 22.4 \,\text{л/моль} = 3.5 \,\text{л}\]

7. Рассчитываем массовую долю выхода сернистого газа:

   \[\text{Массовая доля выхода} = \frac{V(\text{практический } SO_2)}{V(\text{теоретический } SO_2)} \cdot 100\% = \frac{8 \,\text{л}}{3.5 \,\text{л}} \cdot 100\% \approx 228.57\%\]

   Такой результат нереален, скорее всего в условии задачи ошибка, практический выход не может превышать теоретический.

Ответ: Скорее всего в условии задачи ошибка, выход не может быть больше 100%.