12. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты?

Решение: 1. Запишем уравнение реакции взаимодействия оксида бария с серной кислотой: $$BaO + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + H_2O$$ 2. Рассчитаем молярную массу оксида бария (BaO): $$M(BaO) = 137 (Ba) + 16 (O) = 153 \ г/моль$$ 3. Рассчитаем количество вещества оксида бария (n): $$n(BaO) = \frac{m(BaO)}{M(BaO)} = \frac{30,6 \ г}{153 \ г/моль} = 0,2 \ моль$$ 4. По уравнению реакции, количество вещества сульфата бария (BaSO4) равно количеству вещества оксида бария (BaO): $$n(BaSO_4) = n(BaO) = 0,2 \ моль$$ 5. Рассчитаем молярную массу сульфата бария (BaSO4): $$M(BaSO_4) = 137 (Ba) + 32 (S) + 4 \cdot 16 (O) = 233 \ г/моль$$ 6. Рассчитаем массу сульфата бария (BaSO4): $$m(BaSO_4) = n(BaSO_4) \cdot M(BaSO_4) = 0,2 \ моль \cdot 233 \ г/моль = 46,6 \ г$$ Ответ: **46,6 г** сульфата бария образуется.