6. Какая масса воды образуется при полном нейтрализовании 49 г серной кислоты (H2SO4) гидроксидом кальция (Ca(OH)2)? A) 14,4 B) 18,0 C) 36,0 D) 28,8

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции нейтрализации серной кислоты гидроксидом кальция:

$$H_2SO_4 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaSO_4 + 2H_2O$$

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты ($$H_2SO_4$$) реагирует с 1 моль гидроксида кальция ($$Ca(OH)_2$$) с образованием 2 моль воды ($$H_2O$$).

Сначала определим количество вещества серной кислоты:

Молярная масса серной кислоты ($$M(H_2SO_4)$$) = 2(1) + 32 + 4(16) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

Количество вещества серной кислоты ($$n(H_2SO_4)$$) = масса / молярная масса = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль

Так как на 1 моль серной кислоты образуется 2 моль воды, то при нейтрализации 0,5 моль серной кислоты образуется:

$$n(H_2O) = 2 cdot n(H_2SO_4) = 2 cdot 0,5 = 1 \ моль$$

Теперь определим массу образовавшейся воды:

Молярная масса воды ($$M(H_2O)$$) = 2(1) + 16 = 18 г/моль

Масса воды ($$m(H_2O)$$) = количество вещества * молярная масса = 1 моль * 18 г/моль = 18 г

Ответ: B) 18,0