Какое количество теплоты потребуется для получения 89,6 л (н. у.) оксида азота(II) NO из азота и кислорода в соответствии с термохимическим уравнением, приведённым в тексте параграфа?

Для решения этой задачи необходимо обратиться к термохимическому уравнению образования оксида азота(II) NO, которое, вероятно, приведено в тексте параграфа учебника. Предположим, что это уравнение имеет следующий вид:

$$\frac{1}{2}N_2(г) + \frac{1}{2}O_2(г) = NO(г), \quad \Delta H = +90 \text{ кДж/моль}$$

Это означает, что для образования 1 моль NO из азота и кислорода необходимо затратить 90 кДж теплоты (реакция эндотермическая).

Теперь определим количество вещества NO, которое требуется получить:

$$n(NO) = \frac{V(NO)}{V_m}$$, где $$V_m$$ - молярный объем газа, равный 22,4 л/моль при нормальных условиях.

Подставим значения:

$$n(NO) = \frac{89,6 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 4 \text{ моль}$$

Теперь рассчитаем количество теплоты, необходимое для получения 4 моль NO:

$$Q = n(NO) \cdot \Delta H = 4 \text{ моль} \cdot 90 \text{ кДж/моль} = 360 \text{ кДж}$$

Ответ: Для получения 89,6 л NO потребуется 360 кДж теплоты (если термохимическое уравнение выглядит так, как указано выше).

Примечание: Если в тексте параграфа приведено другое термохимическое уравнение, необходимо использовать данные из этого уравнения для расчета.