При сгорании 1,2 г углерода выделилось 41 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции.

Сначала запишем реакцию горения углерода:

$$C(т) + O_2(г) = CO_2(г)$$

Теперь определим количество вещества углерода, которое сгорело:

$$n(C) = \frac{m(C)}{M(C)}$$, где $$M(C)$$ - молярная масса углерода, равная 12 г/моль.

Подставим значения:

$$n(C) = \frac{1,2 \text{ г}}{12 \text{ г/моль}} = 0,1 \text{ моль}$$

Из условия известно, что при сгорании 0,1 моль углерода выделилось 41 кДж теплоты. Значит, при сгорании 1 моль углерода выделится:

$$Q = \frac{41 \text{ кДж}}{0,1 \text{ моль}} = 410 \text{ кДж/моль}$$

Так как теплота выделяется, то $$\Delta H$$ имеет отрицательное значение.

Таким образом, термохимическое уравнение реакции горения углерода будет выглядеть так:

$$C(т) + O_2(г) = CO_2(г), \quad \Delta H = -410 \text{ кДж/моль}$$

Ответ: Термохимическое уравнение реакции: $$C(т) + O_2(г) = CO_2(г), \quad \Delta H = -410 \text{ кДж/моль}$$.