Какое количество теплоты выделится при сжигании 100 л водорода, взятого при нормальных условиях, в избытке кислорода? Термохимическое уравнение реакции: 2H₂(г.) + O₂(г.) = 2H₂O(г.) + 484 кДж

Для решения этой задачи необходимо выполнить следующие шаги:

1. Найти количество вещества водорода (n) в 100 л, используя молярный объём газа при нормальных условиях (Vm = 22,4 л/моль).
2. Использовать термохимическое уравнение для определения количества теплоты, выделяющейся при сжигании этого количества водорода.

Решение:

1. Находим количество вещества водорода:

$$n(H_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{100 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} ≈ 4.46 \text{ моль}$$

2. Используем термохимическое уравнение: 2H₂(г.) + O₂(г.) = 2H₂O(г.) + 484 кДж

Из уравнения видно, что при сжигании 2 моль водорода выделяется 484 кДж теплоты.

3. Рассчитываем количество теплоты, которое выделится при сжигании 4.46 моль водорода:

$$Q = \frac{484 \text{ кДж}}{2 \text{ моль}} \cdot 4.46 \text{ моль} ≈ 1078.28 \text{ кДж}$$

Ответ: При сжигании 100 л водорода выделится примерно 1078.28 кДж теплоты.