Какое количество вещества этана получится при пропускании 6,72 г. этена, содержащего 20% примесей, с водородом над нагретым никелевым катализатором?

Решение:

Уравнение реакции гидрирования этена:

\[ C_2H_4 + H_2 \xrightarrow{Ni, t^{\circ}} C_2H_6 \]

Масса этена в образце составляет 100% - 20% (примеси) = 80%.

Рассчитаем массу чистого этена:

\[ m(C_2H_4) = 6,72 \text{ г} \cdot 0,80 = 5,376 \text{ г} \]

Рассчитаем молярную массу этена:

\[ M(C_2H_4) = 2 \cdot 12 + 4 \cdot 1 = 24 + 4 = 28 \text{ г/моль} \]

Рассчитаем количество вещества этена:

\[ \nu(C_2H_4) = \frac{m}{M} = \frac{5,376 \text{ г}}{28 \text{ г/моль}} = 0,192 \text{ моль} \]

Согласно уравнению реакции, из 1 моль этена образуется 1 моль этана.

Следовательно, из 0,192 моль этена образуется 0,192 моль этана.

Ответ: 0,192 моль