Определите массу осадка, образовавшегося в результате окисления 0,2 моль уксусного альдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра.

Решение:

Уксусный альдегид (этанол) реагирует с аммиачным раствором оксида серебра (реакция 'серебряного зеркала'):

\[ CH_3CHO + 2[Ag(NH_3)_2]OH \rightarrow CH_3COONH_4 + 2Ag \downarrow + 3NH_3 + H_2O \]

Из уравнения реакции видно, что из 1 моль уксусного альдегида образуется 2 моль металлического серебра (осадка).

Следовательно, при окислении 0,2 моль уксусного альдегида образуется:

\[ \nu(Ag) = 0,2 \text{ моль} \cdot 2 = 0,4 \text{ моль} \]

Рассчитаем молярную массу серебра \( Ag \):

\[ M(Ag) = 107,97 \text{ г/моль} \approx 108 \text{ г/моль} \]

Масса осадка серебра:

\[ m(Ag) = \nu(Ag) \cdot M(Ag) = 0,4 \text{ моль} \cdot 108 \text{ г/моль} = 43,2 \text{ г} \]

Ответ: 43,2 г