Вычислите, сколько литров оксида углерода (IV) образуется при полном окислении 85,5 г. сахарозы (н.у.)

Решение:

Уравнение реакции полного окисления сахарозы (C₁₂H₂₂O₁₁):

\[ C_{12}H_{22}O_{11} + 12O_2 \rightarrow 12CO_2 + 11H_2O \]

Рассчитаем молярную массу сахарозы:

\[ M(C_{12}H_{22}O_{11}) = 12 \cdot 12 + 22 \cdot 1 + 11 \cdot 16 = 144 + 22 + 176 = 342 \text{ г/моль} \]

Рассчитаем количество вещества сахарозы:

\[ \nu(C_{12}H_{22}O_{11}) = \frac{m}{M} = \frac{85,5 \text{ г}}{342 \text{ г/моль}} = 0,25 \text{ моль} \]

Согласно уравнению реакции, из 1 моль сахарозы образуется 12 моль оксида углерода (IV) (CO₂).

Следовательно, из 0,25 моль сахарозы образуется:

\[ \nu(CO_2) = 0,25 \text{ моль} \cdot 12 = 3 \text{ моль} \]

Рассчитаем объем оксида углерода (IV) при нормальных условиях (н.у.), зная, что 1 моль газа занимает 22,4 л:

\[ V(CO_2) = \nu(CO_2) \cdot V_m = 3 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 67,2 \text{ л} \]

Ответ: 67,2 л